答：乙酸又称醋酸，广泛存在于自然界，它是一种有机化合物，是典型的脂肪酸。乙酸稀溶液常被用作除垢剂。乙酸在水溶液中是一元弱酸。
乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。
2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 =Cu（CH3COO）2 + 2H2O CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa
对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。
鉴别
乙酸可以通过其气味进行鉴别。若加入氯化铁（III），生成产物为深红色并且会在酸化后消失，通过此颜色反应也能鉴别乙酸。乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷，通过产物的恶臭可以鉴别乙酸。
二乙酸铝
CH3COO)2(OH)Al又称碱式醋酸铝。乙二酸铝为白色结晶粉末。商品也有溶液。受热分解。新鲜制备时可溶于水。
乙二酸铝干燥后不溶于水，但溶于矿物酸。用作媒染剂、收敛剂和消毒剂，也用于尸体防腐液中。可由铝酸钠溶液与冰醋酸作用而制得。
四乙酸铅，即乙酸铅(IV)，是铅(IV)的乙酸盐，无色晶体，化学式为Pb(CH3COO)4。四乙酸铅溶于热的冰醋酸，也溶于无水苯、无水氯仿、四氯化碳等溶剂中。遇水易分解为二氧化铅及乙酸，作试剂时常加入乙酸作稳定剂。它是有机合成中常用的氧化剂。
应用
有机合成中，四乙酸铅可作强氧化剂、提供乙酰氧基的来源以及制备有机铅化合物。一些应用如：
苄基位、烯丙位及醚α位C-H键的乙酰氧基化。与二恶烷反应，经由2-乙酰氧基-1,4-二恶烷中间体得到二恶烯； 与α-蒎烯反应得到马鞭烯酮。
氧化腙为重氮化合物。与六氟丙酮腙反应得到双(三氟甲基)叠氮甲烷。
生成吖丙啶环。N-氨基邻苯二甲酰亚胺与二苯乙烯在四乙酸铅存在下反应可得到吖丙啶的衍生物。
替代臭氧化反应，使1,2-二醇氧化断裂为醛或酮。如酒石酸二丁酯反应得到乙醛酸丁酯。
与烯烃反应生成γ-内酯。
氧化醇时，发生δ-质子转移生成环醚。
与臭氧连用，使特定的烯丙基醇氧化断裂生成酮。
转化苯乙酮为苯乙酸衍生物。
铝和氢氧根离子反应是Al+4OH=AlO+2HO，带电荷的铝原子叫做铝离子。在弱酸性溶液（加入pH5.0～6.0的缓冲溶液）中，铝离子与过量的EDTA络合，用氯化锌标准溶液滴定过量的EDTA。
然后加入过量的氟化钠，F-与络合的铝离子反应，置换出与铝离子络合的EDTA，再用氯化锌标准溶液滴定EDTA，从而计算铝离子的含量。
氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合呈碱性，与镁离子、铝离子、铁离子、铜离子结合会生成沉淀。许多含有“氢氧根”一词的无机物质不是氢氧根离子的离子化合物，而是含有羟基的共价化合物。
乙胺
从共轭酸碱来看，乙醇（EtOH）与乙胺（EtNH2）酸性孰强孰弱？显然是乙醇酸性强于乙胺，那么其共轭碱的强弱即为乙氧基负离子弱于于乙胺基负离子（EtNH-＞EtO-）
从结构来看，首先应理解氨基负离子碱性强于氢氧根负离子（NH2-＞OH-），因氨基钠碱性强于氢氧化钠，那么当联有乙基这个基团以后，乙基在二者结构中均为供电子效应，依然呈现出EtNH-＞EtO-
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